¿Qué es un electrolito?
Recordemos primero como son las moléculas de agua
Visualicemos la diferencia entre un ácido fuerte y otro débil mediante esta animación
miércoles, 2 de diciembre de 2009
mezclas
Una mezcla es aquella materia que está formada por dos o más componentes en una proporción variable, conservando sus propiedades físicas y que pueden separarse por métodos físicos.
A mixture is a combination of two or more susbstances in a variable amount. In a mixture the substances keep their original physical properties. You can separate these substances using separation means.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por métodos físicos, los componentes de una sustancia pura no pueden separarse por métodos físicos. ¿Cuáles son estos métodos?. You can separate the components in a mixture using physical means but you can't separate the components in a pure substance using these processes.
Veamos qué has aprendido
Un tipo muy importante de mezclas son las homogéneas, también llamadas disoluciones. Aprendamos más sobre ellas.
¿Qué ocurre cuando el soluto se disuelve en el disolvente?
Veamos esta animación
Apuntes sobre mezclas y sustancias puras
Estudiemos ahora qué es la solubilidad
A mixture is a combination of two or more susbstances in a variable amount. In a mixture the substances keep their original physical properties. You can separate these substances using separation means.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por métodos físicos, los componentes de una sustancia pura no pueden separarse por métodos físicos. ¿Cuáles son estos métodos?. You can separate the components in a mixture using physical means but you can't separate the components in a pure substance using these processes.
Separating Mixtures
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Veamos qué has aprendido
Un tipo muy importante de mezclas son las homogéneas, también llamadas disoluciones. Aprendamos más sobre ellas.
¿Qué ocurre cuando el soluto se disuelve en el disolvente?
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Apuntes sobre mezclas y sustancias puras
Estudiemos ahora qué es la solubilidad
domingo, 15 de noviembre de 2009
3º bilingüe Lesson 5
Exploring the states of matter
Watch and play
How Does Matter Change From One State To 9
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How Does Matter Change From One State To 9
Kinetic Particle Theory (Slg Introduction)
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Kpt Lesson 3(T)
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Kpt Lesson 2 (T)
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States Of Matter
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States Of Matter Melting Curves Presentation
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lunes, 2 de noviembre de 2009
Formulación 4º ESO
FORMULACIÓN INORGÁNICA SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTOS BINARIOS
En este curso repasaremos la formulación inorgánica de compuestos binarios, es decir:
• Formulación: aprenderemos a escribir y a nombrar sustancias químicas
• Inorgánica: estudiaremos aquellas sustancias que forman la materia no viva aunque algunos también aparecen en los seres vivos.
• Sustancias simples: estudiaremos aquellas sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos.
• Compuestos binarios: estudiaremos aquellas sustancias puras formadas por la combinación de dos sustancias simples diferentes.
• Fórmula química: representación de la composición de una sustancia pura, consta de símbolos y unos subíndices que nos informan acerca de:
o Elementos que forman la sustancia pura
o Proporción en que intervienen.
o Las fórmulas de los elementos químicos contienen una sola clase de átomos, como Cl2 , O3 , P4.
o La fórmula de los compuestos químicos constan de átomos diferentes como CO2, NaOH, H2SO4.
Conceptos básicos
• Número de oxidación: Número que le asignamos a un átomo de un compuesto y que está relacionada con los electrones que dicho átomo gana, pierde o comparte al formar el compuesto. Lo utilizaremos para poder escribir la fórmula química. En algunos textos trabajan con el concepto de valencia.
o Al átomo que pierde electrones se le asigna un número positivo
o Al átomo que gana electrones se le asigna un número negativo
o Al átomo que comparte electrones se le asigna un número positivo
o Un elemento puede tener varios números de oxidación positivos y tendremos que saber con cual debemos trabajar.
• En la tabla periódica iremos escribiendo dichos números según la posición del elemento.
• Observaciones a la tabla:
o Los elementos situados a la izquierda y debajo de diagonal B- At son metales.
o Los elementos situados en la parte superior derecha son no metales.
o Los elementos próximos a la diagonal son semimetales o metaloides
o Los metales presentan números de oxidación positivos
o Los no metales presentan un número de oxidación negativo y uno o varios positivos.
• Para formular el compuesto deberemos conocer los números de oxidación de todos los átomos que lo forman. Algunos nos lo indicará el nombre de dicho compuesto y otros debemos recordarlos.
• Para nombrar un compuesto debemos conocer todos los números de oxidación de los átomos que lo forman.
¿Cómo se averigua el número de oxidación de los átomos?:
• Seguiremos las siguientes reglas:
1. En los elementos químicos los átomos tienen número de oxidación 0
2. En un compuesto químico la suma de todos los números de oxidación de los átomos que lo forman debe ser cero. Nos quedará una ecuación matemática que al resolverla nos dará el número de oxidación desconocido:
CaCl2 +2 del calcio , -1 del cloro ( como hay 2 cloros multiplico por 2)
Nos quedaría +2 + (-2 ) = 0
FeCl2 X del hierro, -2 del cloro, su suma debe ser cero
X + (-2) = 0, obtenemos que X = +2
3. En un ion la suma de todos los números de oxidación debe ser igual a la carga de dicho ion (se estudiarán en el próximo curso).
4. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2.
5. El flúor siempre actúa con número de oxidación -1
6. El hidrógeno siempre actúa con +1 excepto en los hidruros no metálicos que lo hace con -1.
7. Los metales siempre tienen números de oxidación positivos
8. Los no metales tienen números de oxidación negativos excepto cuando se unen al oxígeno o al flúor , en cuyo caso actúan con números de oxidación negativos.
Normas generales de formulación
• Se escribe primero el símbolo del elemento que se encuentre más a la izquierda y más abajo de la tabla. Será el último que se nombre y el que actúe con número de oxidación positivo. Escribiremos un catión
• Se escribe segundo el elemento que se nombre primero y que actuará con el número de oxidación negativo. Escribiremos un anión
• Se escriben de nuevo los símbolos pero con los números anteriores sin signo, intercambiados y escritos como subíndices.
• Se simplifican dichos subíndices si son múltiplos del mismo número, igual que hacemos con las fracciones.
o Cloruro de sodio Na+ Cl - Na1Cl1 (El 1 no se escribe, luego nos queda) NaCl
o Sulfuro de aluminio Al3+ S2- Al2S3 (No puede simplificarse, nos queda) Al2S3
o Óxido de berilio Be2+ O2- Be2O2 (Se puede simplificar dividiendo por 2, nos queda) BeO
Normas generales para nombrar
Para nombrar los compuestos químicos hay muchas formas o nomenclaturas, nosotros estudiaremos tres formas:
• Nomenclatura sistemática o de la IUPAC ( siglas en inglés del organismo internacional que regula todos lo concerniente a la química):
o Utiliza prefijos numerales para indicar el número de átomos de cada elemento en la fórmula (mono, di, tri,tetra,penta,hexa,hepta….)
o Dióxido de carbono, trisulfuro de dialuminio
• Nomenclatura de Stock:
o Utiliza números romanos entre paréntesis para indicar el número de oxidación positivo del elemento (si es necesario)
o Óxido de carbono (IV), Sulfuro de aluminio
Nomenclatura tradicional
o Utiliza nombres propios para los compuestos o sufijos para indicar el número de oxidación positivo del elemento ( oso, ico…). Esta última forma se utiliza poco para los compuestos binarios.
o Anhídrido carbónico sulfuro alumínico
En este curso repasaremos las siguientes sustancias puras:
• Sustancias simples o elementos
• Hidruros metálicos: combinación del hidrógeno con metales. Fórmula general Me Hx
• Hidruros no metálicos volátiles: combinación del hidrógeno con B,C,Si,N,P,As y Sb.
Fórmula general NoMe Hx
• Hidruros no metálicos o hidrácidos: combinación del hidrógeno con S,Se,Te,F,Cl,Br y I.
Fórmula general Hx X.
X representa el no metal
• Óxidos metálicos: combinación del oxígeno con metales.
Fórmula general Me2 Oy
• Óxidos no metálicos: combinación del oxígeno con no metales (antiguamente llamados anhídridos, actualmente no se utiliza este nombre).
Fórmula general NoMe2 Oy
• Peróxidos: Combinaciones del oxígeno con metales o hidrógeno con mayor contenido en oxígeno.
Fórmula general Me2 (O2)x
• Sales neutras: combinación de un metal con un no metal.
Fórmula general MenXm
• Combinación no metal no metal: Combinación de los no metales escribiéndose primero es que esté más a la izquierda de la lista siguiente : B Si C Sb As P N Te Se S I Br Cl F
Fórmula general NoMe n No Me m
1. Sustancias simples o elementos se escriben con su símbolo, excepto hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo que, además se escribe el subíndice 2.
Na Sodio Fe hierro C carbono H2 hidrógeno N2 nitrógeno
O2 oxígeno F2 flúor Cl2 cloro Br2 bromo I2 yodo
2. Se nombran por el nombre del elemento o prefijo-nombre del elemento
O3 ozono trioxígeno DIHIDRÓGENO DINITRÓGENO DIOXÍGENO DIFLÚOR DICLORO DIBROMO DIYODO
Para el resto de compuestos debemos aprender a escribir y a nombrar cationes y aniones monoatómicos
Cationes
Átomo o grupo de átomos con carga positiva
Estudiaremos solo los monoatómicos
Lo forman los metales y los no metales al unirse al oxígeno (realmente los no metales no forman cationes pero nos ayudará a formular)
Se formula escribiendo su símbolo con tantas cargas positivas como indique su número de oxidación positivo
Se nombrar según
Stock: nombre del elemento ( nº oxidación en números romanos si tiene varios)
Tradicional: nombre del elemento terminado en oso(menor), ico(mayor)
Fe3+ catión hierro (III) / catión férrico
Al3+ catión aluminio/ c.alumínico
Aniones
Átomo o grupo de átomos con carga negativa
Estudiaremos solo los monoatómicos
Lo forman los no metales
Se formula escribiendo su símbolo con tantas cargas negativas como indique su número de oxidación negativo
se nombran : nombre o raíz del elemento terminado en URO, excepto para el oxígeno
Cl- anión cloruro S2- anión sulfuro H- anión hidruro
N3- anión nitruro p3- anión fosfuro O2- anión óxido
En este curso repasaremos la formulación inorgánica de compuestos binarios, es decir:
• Formulación: aprenderemos a escribir y a nombrar sustancias químicas
• Inorgánica: estudiaremos aquellas sustancias que forman la materia no viva aunque algunos también aparecen en los seres vivos.
• Sustancias simples: estudiaremos aquellas sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos.
• Compuestos binarios: estudiaremos aquellas sustancias puras formadas por la combinación de dos sustancias simples diferentes.
• Fórmula química: representación de la composición de una sustancia pura, consta de símbolos y unos subíndices que nos informan acerca de:
o Elementos que forman la sustancia pura
o Proporción en que intervienen.
o Las fórmulas de los elementos químicos contienen una sola clase de átomos, como Cl2 , O3 , P4.
o La fórmula de los compuestos químicos constan de átomos diferentes como CO2, NaOH, H2SO4.
Conceptos básicos
• Número de oxidación: Número que le asignamos a un átomo de un compuesto y que está relacionada con los electrones que dicho átomo gana, pierde o comparte al formar el compuesto. Lo utilizaremos para poder escribir la fórmula química. En algunos textos trabajan con el concepto de valencia.
o Al átomo que pierde electrones se le asigna un número positivo
o Al átomo que gana electrones se le asigna un número negativo
o Al átomo que comparte electrones se le asigna un número positivo
o Un elemento puede tener varios números de oxidación positivos y tendremos que saber con cual debemos trabajar.
• En la tabla periódica iremos escribiendo dichos números según la posición del elemento.
• Observaciones a la tabla:
o Los elementos situados a la izquierda y debajo de diagonal B- At son metales.
o Los elementos situados en la parte superior derecha son no metales.
o Los elementos próximos a la diagonal son semimetales o metaloides
o Los metales presentan números de oxidación positivos
o Los no metales presentan un número de oxidación negativo y uno o varios positivos.
• Para formular el compuesto deberemos conocer los números de oxidación de todos los átomos que lo forman. Algunos nos lo indicará el nombre de dicho compuesto y otros debemos recordarlos.
• Para nombrar un compuesto debemos conocer todos los números de oxidación de los átomos que lo forman.
¿Cómo se averigua el número de oxidación de los átomos?:
• Seguiremos las siguientes reglas:
1. En los elementos químicos los átomos tienen número de oxidación 0
2. En un compuesto químico la suma de todos los números de oxidación de los átomos que lo forman debe ser cero. Nos quedará una ecuación matemática que al resolverla nos dará el número de oxidación desconocido:
CaCl2 +2 del calcio , -1 del cloro ( como hay 2 cloros multiplico por 2)
Nos quedaría +2 + (-2 ) = 0
FeCl2 X del hierro, -2 del cloro, su suma debe ser cero
X + (-2) = 0, obtenemos que X = +2
3. En un ion la suma de todos los números de oxidación debe ser igual a la carga de dicho ion (se estudiarán en el próximo curso).
4. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2.
5. El flúor siempre actúa con número de oxidación -1
6. El hidrógeno siempre actúa con +1 excepto en los hidruros no metálicos que lo hace con -1.
7. Los metales siempre tienen números de oxidación positivos
8. Los no metales tienen números de oxidación negativos excepto cuando se unen al oxígeno o al flúor , en cuyo caso actúan con números de oxidación negativos.
Normas generales de formulación
• Se escribe primero el símbolo del elemento que se encuentre más a la izquierda y más abajo de la tabla. Será el último que se nombre y el que actúe con número de oxidación positivo. Escribiremos un catión
• Se escribe segundo el elemento que se nombre primero y que actuará con el número de oxidación negativo. Escribiremos un anión
• Se escriben de nuevo los símbolos pero con los números anteriores sin signo, intercambiados y escritos como subíndices.
• Se simplifican dichos subíndices si son múltiplos del mismo número, igual que hacemos con las fracciones.
o Cloruro de sodio Na+ Cl - Na1Cl1 (El 1 no se escribe, luego nos queda) NaCl
o Sulfuro de aluminio Al3+ S2- Al2S3 (No puede simplificarse, nos queda) Al2S3
o Óxido de berilio Be2+ O2- Be2O2 (Se puede simplificar dividiendo por 2, nos queda) BeO
Normas generales para nombrar
Para nombrar los compuestos químicos hay muchas formas o nomenclaturas, nosotros estudiaremos tres formas:
• Nomenclatura sistemática o de la IUPAC ( siglas en inglés del organismo internacional que regula todos lo concerniente a la química):
o Utiliza prefijos numerales para indicar el número de átomos de cada elemento en la fórmula (mono, di, tri,tetra,penta,hexa,hepta….)
o Dióxido de carbono, trisulfuro de dialuminio
• Nomenclatura de Stock:
o Utiliza números romanos entre paréntesis para indicar el número de oxidación positivo del elemento (si es necesario)
o Óxido de carbono (IV), Sulfuro de aluminio
Nomenclatura tradicional
o Utiliza nombres propios para los compuestos o sufijos para indicar el número de oxidación positivo del elemento ( oso, ico…). Esta última forma se utiliza poco para los compuestos binarios.
o Anhídrido carbónico sulfuro alumínico
En este curso repasaremos las siguientes sustancias puras:
• Sustancias simples o elementos
• Hidruros metálicos: combinación del hidrógeno con metales. Fórmula general Me Hx
• Hidruros no metálicos volátiles: combinación del hidrógeno con B,C,Si,N,P,As y Sb.
Fórmula general NoMe Hx
• Hidruros no metálicos o hidrácidos: combinación del hidrógeno con S,Se,Te,F,Cl,Br y I.
Fórmula general Hx X.
X representa el no metal
• Óxidos metálicos: combinación del oxígeno con metales.
Fórmula general Me2 Oy
• Óxidos no metálicos: combinación del oxígeno con no metales (antiguamente llamados anhídridos, actualmente no se utiliza este nombre).
Fórmula general NoMe2 Oy
• Peróxidos: Combinaciones del oxígeno con metales o hidrógeno con mayor contenido en oxígeno.
Fórmula general Me2 (O2)x
• Sales neutras: combinación de un metal con un no metal.
Fórmula general MenXm
• Combinación no metal no metal: Combinación de los no metales escribiéndose primero es que esté más a la izquierda de la lista siguiente : B Si C Sb As P N Te Se S I Br Cl F
Fórmula general NoMe n No Me m
1. Sustancias simples o elementos se escriben con su símbolo, excepto hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo que, además se escribe el subíndice 2.
Na Sodio Fe hierro C carbono H2 hidrógeno N2 nitrógeno
O2 oxígeno F2 flúor Cl2 cloro Br2 bromo I2 yodo
2. Se nombran por el nombre del elemento o prefijo-nombre del elemento
O3 ozono trioxígeno DIHIDRÓGENO DINITRÓGENO DIOXÍGENO DIFLÚOR DICLORO DIBROMO DIYODO
Para el resto de compuestos debemos aprender a escribir y a nombrar cationes y aniones monoatómicos
Cationes
Átomo o grupo de átomos con carga positiva
Estudiaremos solo los monoatómicos
Lo forman los metales y los no metales al unirse al oxígeno (realmente los no metales no forman cationes pero nos ayudará a formular)
Se formula escribiendo su símbolo con tantas cargas positivas como indique su número de oxidación positivo
Se nombrar según
Stock: nombre del elemento ( nº oxidación en números romanos si tiene varios)
Tradicional: nombre del elemento terminado en oso(menor), ico(mayor)
Fe3+ catión hierro (III) / catión férrico
Al3+ catión aluminio/ c.alumínico
Aniones
Átomo o grupo de átomos con carga negativa
Estudiaremos solo los monoatómicos
Lo forman los no metales
Se formula escribiendo su símbolo con tantas cargas negativas como indique su número de oxidación negativo
se nombran : nombre o raíz del elemento terminado en URO, excepto para el oxígeno
Cl- anión cloruro S2- anión sulfuro H- anión hidruro
N3- anión nitruro p3- anión fosfuro O2- anión óxido
domingo, 1 de noviembre de 2009
blog de física y química
Este blog se crea para ser una herramienta a utilizar por mis alumnos del instituto Rodrigo Caro en Coria del Río. En el aparecerá una zona destinada a 3º de ESO bilingüe, otra para 4º de ESO y otra para química de 2º de bachillerato. Espero que sea útil.
Si quereis publicar vuestros textos sobre química, física o enlaces enviadlos al correo del departamento fisicayquimica@iesrodrigocaro.com
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